Site Loader

B2O что такое: b2o что это такое | Все о Windows 10 – Оксид бора — Википедия

Оксид бора — Википедия


Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 октября 2017;
проверки требуют 15 правок.
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 октября 2017;
проверки требуют 15 правок.

Окси́д бо́ра (сесквиоксид бора[4], борный ангидрид) B2O3{\displaystyle {\ce {B2O3}}} — бинарное неорганическое химическое соединение бора с кислородом, ангидрид борной кислоты, бесцветное, довольно тугоплавкое, стекловидное или кристаллическое вещество, диэлектрик.

Стеклообразный оксид бора имеет слоистую структуру (расстояние между слоями 0,185 нм), в слоях атомы бора расположены внутри равносторонних треугольников BO3{\displaystyle {\ce {BO3}}} (d В—О=0,145 нм). Эта модификация плавится в интервале температур 325—450 °C и обладает высокой твёрдостью. Она получается при нагревании бора на воздухе 700 °C или обезвоживанием ортоборной кислоты. Кристаллический B2O3{\displaystyle {\ce {B2O3}}}, который получают осторожным отщеплением воды от метаборной кислоты HBO2{\displaystyle {\ce {HBO2}}}, существует в двух модификациях — с гексагональной кристаллической решёткой, при 400 °C и 2200 МПа переходящей в моноклинную.


  • Борный ангидрид гигроскопичен, он бурно растворяется в воде, образуя вначале различные метаборные кислоты общей формулы (HBO2)n{\displaystyle {\ce {(HBO2)_n}}}. Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты h4BO3{\displaystyle {\ce {h4BO3}}}.
Расплавленный B2O3{\displaystyle {\ce {B2O3}}} хорошо растворяет оксиды многих элементов. С оксидами металлов образует соли бораты.
2B2O3+P4O10→4BPO4{\displaystyle {\mathsf {2B_{2}O_{3}+P_{4}O_{10}\rightarrow 4BPO_{4}}}}
B2O3+3h3O→2h4BO3{\displaystyle {\mathsf {B_{2}O_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2H_{3}BO_{3}}}}
  • С соляной кислотой реагирует при нагревании (t>100∘C{\displaystyle {\ce {t>100^{\circ }C}}}):
    B2O3+6HCl →t∘  2BCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {B_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {t^{\circ }\ }}\ 2BCl_{3}+3H_{2}O}}}
  • Сам оксид бора не восстанавливается углеродом даже при температуре белого каления, однако разлагается, если одновременно ввести в реакцию вещества, способные заместить кислород (хлор или азот):
B2O3+3C+3Cl2→2BCl3+3CO{\displaystyle {\mathsf {B_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}\rightarrow 2BCl_{3}+3CO}}}
  • При нагревании оксида бора с элементарным бором выше 1000о в парах существуют термически устойчивые линейные молекулы O=B—B=O. При быстром охлаждении паров ниже 300о может быть получен белый твёрдый полимер состава (B2O2)n{\displaystyle {\ce {(B2O2)_n}}}, не имеющий определённой точки плавления и сильно реакционноспособный. Под давлением в 60 тыс. ат. и температуре 1500о оксид бора взаимодействует с элементарным бором по реакции:
B2O3+4B→3B2O{\displaystyle {\mathsf {B_{2}O_{3}+4B\rightarrow 3B_{2}O}}}
Этот низший оксид бора имеет графитоподобную слоистую структуру.

Образуется при нагревании бора в атмосфере кислорода или на воздухе

4B+3O2→2B2O3,{\displaystyle {\mathsf {4B+3O_{2}\rightarrow 2B_{2}O_{3},}}}

А также при обезвоживании борной кислоты:

2h4BO3→B2O3+3h3O.{\displaystyle {\mathsf {2H_{3}BO_{3}\rightarrow B_{2}O_{3}+3H_{2}O.}}}
  • Добавка, используемая в стекловолокне (оптических волокнах).
  • Используется в производстве боросиликатного стекла.

Токсикология[править | править код]

Оксид бора B2O3 (сесквиоксид бора; ангидрид борной кислоты) по степени воздействия на организм человека относится к веществам 3-го класса опасности ("умеренно-опасное" химическое вещество).

Предельно допустимая концентрация оксида бора в воздухе рабочей зоны составляет 5 мг/м3.

Реактив пожаро- и взрывобезопасен[4].

Вдыхание пыли оксида бора, судя по всему, может вызвать раздражение слизистых оболочек.

В больших концентрациях оксид бора может обладать гонадотропным или гепатотоксическим действием[5].

  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963

Рибофлавин — Википедия


Рибофлавин
Riboflavin.svg
({{{картинка}}})
Систематическое
наименование
Рибофлавин; лактофлавин; витамин B2; E101
Хим. формула C17H20N4O6
Молярная масса 376,37 г/моль
Температура
 • плавления 282 °C
Растворимость
 • в воде 0,11 мг/мл при 27,5 °C
 • в ацетоне нерастворимы
 • в диэтиловом эфире нерастворимы
 • в хлороформе нерастворимы
 • в бензоле нерастворимы
Рег. номер CAS 83-88-5
PubChem


493570
Рег. номер EINECS 201-507-1
SMILES
InChI

 

1S/C17h30N4O6/c1-7-3-9-10(4-8(7)2)21(5-11(23)14(25)12(24)6-22)15-13(18-9)16(26)20-17(27)19-15/h4-4,11-12,14,22-25H,5-6h3,1-2h4,(H,20,26,27)/t11-,12+,14-/m0/s1

Кодекс Алиментариус E101
ChEBI 17015
ChemSpider 431981
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Рибофлави́н (лактофлавин, витамин B2) — один из наиболее важных водорастворимых витаминов, кофермент многих биохимических процессов. Используется в качестве пищевого красителя, входит в Кодекс Алиментариус под кодом E101.

Рибофлавин представляет собой игольчатые кристаллы жёлто-оранжевого цвета, собранные в друзы, горького вкуса. Рибофлавин является производным гетероциклического соединения изоаллоксазина, связанного с многоатомным спиртом рибитом.

Хорошо[1]растворим в воде, устойчив в кислых растворах, но легко разрушается в нейтральных и щелочных. Чувствителен к видимому и УФ-излучению и сравнительно легко подвергается обратимому восстановлению.

Commons-logo.svg Витамин Б 2 в ампулах

Рибофлавин является биологически активным веществом, играющим важную роль в поддержании здоровья человека. Биологическая роль рибофлавина определяется вхождением его производных флавинмононуклеотида (ФМН) и флавинадениндинуклеотида (ФАД) в состав большого числа важнейших окислительно-восстановительных ферментов в качестве коферментов.

Флавиновые ферменты принимают участие в окислении жирных, янтарной и других кислот; инактивируют и окисляют высокотоксичные альдегиды, расщепляют в организме чужеродные D-изомеры аминокислот, образующиеся в результате жизнедеятельности бактерий; участвуют в синтезе коферментных форм витамина B6 и фолацина; поддерживают в восстановленном состоянии глутатион и гемоглобин.


В ферментах коферменты функционируют как промежуточные переносчики электронов и протонов, отщепляемых от окисляемого субстрата.

Недостаток рибофлавина в организме человека[править | править код]

Витамин B2 необходим для образования эритроцитов, антител, для регуляции роста и репродуктивных функций в организме. Он также необходим для здоровья кожи, ногтей, роста волос и в целом для здоровья всего организма, включая функцию щитовидной железы.

Внешними проявлениями недостаточности рибофлавина у человека являются поражения слизистой оболочки губ с вертикальными трещинами и слущиванием эпителия (хейлоз), изъязвления в углах рта (ангулярный стоматит), отёк и покраснение языка (глоссит), себорейный дерматит на носогубной складке, крыльях носа, ушах, веках. Часто развиваются также изменения со стороны органов зрения: светобоязнь, васкуляризация роговой оболочки, конъюнктивит, кератит и в некоторых случаях — катаракта. В ряде случаев при авитаминозе имеют место анемия и нервные расстройства, проявляющиеся в мышечной слабости, жгучих болях в ногах и др.

Основные причины недостатка рибофлавина у человека — недостаточное потребление пищи, содержащей этот витамин; неправильное хранение и приготовление пищи, содержащей данный витамин, вследствие чего содержание витамина резко уменьшается; хронические заболевания желудочно-кишечного тракта, приём медикаментов, являющихся антагонистами рибофлавина.

Продукт питанияСодержание рибофлавина,
мг/100 г продукта:
печень и почки2,80—4,66
дрожжи2,07—4,0
яйца0,30—0,80
миндаль0,80
шампиньоны0,4
белые грибы0,3
лисички0,3
творог0,30—0,50
брокколи0,3
белокочанная капуста0,25
гречневая крупа0,24
молоко0,13—0,18
мясо0,15—0,17
очищенный рис,
макаронные изделия,
белый хлеб,
большинство фруктов
и овощей
0,03—0,05

Человеческий организм не накапливает рибофлавин, и любой избыток выводится вместе с мочой. При избытке рибофлавина моча окрашивается в ярко-жёлтый цвет.



ПолВозрастСуточная норма рибофлавина (витамина B2)[2]
Младенцыдо 6 месяцев0,4 мг/день
Младенцы7 — 12 месяцев0,6 мг/день
Дети1 — 3 года0,9 мг/день
Дети4 — 8 лет1,3 мг/день
Дети9 — 13 лет1,9 (мальчики) 1,7 (девочки) мг/день
Мужчины14 лет и старше1,7 мг/день
Женщины14 лет и старше1,8 мг/день
Женщиныбеременные

кормящие

2,0 мг/день

2,2 мг/день

В пожилом возрасте и при усиленных физических нагрузках потребность возрастает.

В промышленности рибофлавин получают химическим синтезом из 3,4-диметиланилина и рибозы или микробиологически, например, с использованием гриба Eremothecium ashbyi или используя генетически изменённые бактерии

Bacillus subtilis.

Препараты рибофлавин и ФМН применяют для профилактики и лечения недостаточности витамина B2, при кожных заболеваниях, вяло заживающих ранах, заболеваниях глаз, нарушении функции желудочно-кишечного тракта, диабете, анемиях, циррозе печени.

Применение в пищевой промышленности[править | править код]

Рибофлавин / Е101
Разрешена для использования в продуктах питания в странах:

Россия Россия [3]

Украина Украина [4]

В пищевой промышленности рибофлавин используется для обогащения некоторых продуктов питания витамином B2 или как пищевой краситель (E101).

Рибофлавин зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е101.


Лактофлавин, овофлавин, гепатофлавин, вердофлавин, урофлавин, бефлавин, бефлавит, бетавитам, флаваксин, флавитол, лактобен, рибовин, витафлавин, витаплекс В2. Большинство из этих названий указывают на источник, из которого данный витамин был исходно выделен, то есть молоко, яйца, печень, растения, моча.

Порошок; таблетки по 0,002 г в профилактических целях; таблетки по 0,005 и 0,01 г в лечебных целях. Ампулы 1 мл — раствор для внутримышечного введения.

  • Н. С. Зефиров, Н. Н. Кулов и др. Химическая энциклопедия. Том 4. — Москва: Научное издательство «Большая российская энциклопедия», 1995. — С. 266—267. — ISBN 5-85270-092-4

Оксид бора - это... Что такое Оксид бора?


Окси́д бо́ра B2O3 — ангидрид борной кислоты, бесцветное, довольно тугоплавкое стекловидное или кристаллическое вещество горьковатого вкуса, диэлектрик.

Стеклообразный оксид бора имеет слоистую структуру (расстояние между слоями 0.185 нм), в слоях атомы бора расположены внутри равносторонних треугольников ВО3 (d В—О=0.145 нм). Эта модификация плавится в интервале температур 325—450 °C и обладает высокой твёрдостью. Она получается при нагревании бора на воздухе 700 °C или обезвоживанием ортоборной кислоты. Кристаллический В

3, который получают осторожным отщеплением воды от метаборной кислоты НВО2, существует в двух модификациях — с гексагональной кристаллической решёткой, при 400 °C и 2200 МПа переходящей в моноклинную.

Свойства

  • Борный ангидрид гигроскопичен, он бурно растворяется в воде, образуя вначале различные метаборные кислоты общей формулы (НВO2)n. Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты H3BO3.
Расплавленный B2O3 хорошо растворяет оксиды многих элементов. С оксидами металлов образует соли бораты.
  • Сам оксид бора не восстанавливается углеродом даже при температуре белого каления, однако разлагается, если одновременно ввести в реакцию вещества, способные заместить кислород (хлор или азот):
  • При нагревании оксида бора с элементарным бором выше 1000о в парах существуют термически устойчивые линейные молекулы O=B—B=O. При быстром охлаждении паров ниже 300

    о
    может быть получен белый твёрдый полимер состава (B2O2)n, не имеющий определённой точки плавления и сильно реакционноспособный. Под давлением в 60 тыс. ат. и температуре 1500о оксид бора взаимодействует с элементарным бором по реакции:
Этот низший оксид бора имеет графитоподобную слоистую структуру.

Получение

Образуется при нагревании бора в атмосфере кислорода или на воздухе

А также при обезвоживании борной кислоты:

Применение

Эфиры борной кислоты. Используется в качестве флюса.

Литература

  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963

B2B2C Электронная торговля - бизнес для бизнеса 2020


Электронная коммерция в Интернете ограничена для электронной коммерции для бизнеса, которая включает в себя предприятия, которые продают другие компании в Интернете.

Электронная коммерция B2C является короткой для электронной коммерции для потребителей, которая предполагает продажу отдельным клиентам.

Хотя есть несколько гигантов электронной коммерции в Интернете, большинство людей думают о B2C-бизнесах, когда они думают о электронной торговле. Конечно, предприятия электронной коммерции можно классифицировать по многим другим параметрам, и нет стандартной таксономии для классификации типов предприятий электронной коммерции.





Что лучше: B2B или B2C?

Если вы на этой странице, чтобы найти ответ на этот вопрос, то вы тратите свое время. Я никоим образом не могу ответить на этот вопрос. Что лучше, яблоко или апельсин? Вы поняли эту идею.

Что такое электронная торговля B2B2C?

С сокращениями, которые я уже бросил на вас на этой странице, вы знаете, что B2B2C будет расширяться до бизнеса для бизнеса для потребителей. Чтобы понять, что это значит, подумайте о интернет-магазине, который продает товары, поставляемые обратно в школу. Но вместо того, чтобы напрямую обращаться к ученикам (или их родителям), этот розничный торговец связан со школами, а затем продает ученикам этих школ.





Итак, вы могли бы сказать, что электронная коммерция B2B2C является эффективным оборудованием B2C, которому способствует другой бизнес.

Мотивация для B2B2C Электронная торговля

Сеть B2B2C состоит из трех участников. Вот обоснование для каждого присутствия в этой цепочке:

Первый B в B2B2C

Оригинальный бизнес, который входит в систему B2B2C, надеется приобрести клиентов навалом.





Вместо того, чтобы сосредоточиться на приобретении одного клиента за раз, этот интернет-магазин

Борная кислота — Википедия


Борная кислота
Boric-acid-2D.png
({{{картинка}}})
Boric-acid-3D-balls.png({{{картинка3D}}})
Boric acid.jpg({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Ортоборная кислота
Хим. формула H3BO3
Состояние твёрдое
Молярная масса 61,83 г/моль
Плотность 1,435 (15 °C)
Температура
 • плавления 170.9 °C, 444 K, 340 °F
 • кипения 300 °C, 573 K, 572 °F °C
Константа диссоциации кислоты pKa{\displaystyle pK_{a}} 9,24 (I), 12,74 (II), 13,80 (III)
Растворимость
 • в воде 2.52 (0 °C)

4.72 (20 °C)
5,74 (25 °C)
19.10 (80 °C)

27.53 (100 °C)
 г/100 мл

Рег. номер CAS 10043-35-3
PubChem 7628
Рег. номер EINECS 233-139-2
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E284
RTECS ED4550000
ChEBI 33118
ChemSpider 7346
NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Commons-logo.svg Структура плоского слоя в ортоборной кислоте

Бо́рная кислота́ (ортоборная кислота или лат. acidum Boricum) — слабая, одноосновная кислота Льюиса, часто используемая в качестве инсектицида, антисептика, огнезащитного состава, поглотителя нейтронов или предшественника для получения иных химических составов.
Имеет химическую формулу H3BO3 (или B(OH)3).

Бесцветное кристаллическое вещество в виде чешуек без запаха, имеет слоистую триклинную решётку, в которой молекулы кислоты соединены водородными связями в плоские слои, слои соединены между собой межмолекулярными связями, длина которых составляет 272пм. Расстояние между соседними слоями — 318пм.

Метаборная кислота (HBO2) также представляет собой бесцветные кристаллы. Она существует в трёх модификациях — наиболее устойчивой γ-НВО2 с кубической решёткой, β-НВО2 с моноклинной решёткой и α-НВО2 с ромбической решёткой.

При нагревании ортоборная кислота теряет воду и сначала переходит в метаборную кислоту, затем в тетраборную H2B4O7. При дальнейшем нагревании обезвоживается до борного ангидрида.

Водные растворы борной кислоты являются смесью полиборных кислот общей формулы Н3m-2nВmО3m-n.
В природе встречается в виде минерала сассолина.

В природе свободная борная кислота встречается в виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах.

Борная кислота может быть получена путём смешения буры (Тетрабората натрия) с минеральной кислотой, например, соляной:

Na2B4O7⋅10h3O+2HCl→4h4BO3+2NaCl+5h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}B_{4}O_{7}\cdot 10H_{2}O+2HCl\rightarrow 4H_{3}BO_{3}+2NaCl+5H_{2}O}}}

Также является продуктом гидролиза диборана или тригалогенидов бора[1]:

B2H6+6h3O→2h4BO3+6h3{\displaystyle {\mathsf {B_{2}H_{6}+6H_{2}O\rightarrow 2H_{3}BO_{3}+6H_{2}}}}
BCl3+3h3O→h4BO3+3HCl{\displaystyle {\mathsf {BCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow H_{3}BO_{3}+3HCl}}}

Борная кислота проявляет очень слабые кислотные свойства. Она сравнительно мало растворима в воде. Её кислотные свойства обусловлены не отщеплением протона Н+, а присоединением гидроксильного аниона:

B(OH)3+h3O→H[B(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {B(OH)_{3}+H_{2}O\rightarrow H[B(OH)_{4}]}}}
Ka = 5.8⋅10−10 моль/л; pKa = 9.24.

Она легко вытесняется из растворов своих солей большинством других кислот. Соли её, называемые боратами, производятся обычно от различных полиборных кислот, чаще всего — тетраборной Н2В4О7, которая является значительно более сильной кислотой, чем ортоборная.

Очень слабые признаки амфотерности B(OH)3 проявляет, образуя малоустойчивый гидросульфат бора В(HSO4)3.

При нейтрализации ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВО3)3−, поскольку ортобораты гидролизуются практически полностью, вследствие слишком малой константы образования [В(ОН)4]. В растворе образуются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот:

2NaOH+4h4BO3⟶Na2B4O7+7h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+4H_{3}BO_{3}\longrightarrow Na_{2}B_{4}O_{7}+7H_{2}O}}}
Избытком щелочи они могут быть переведены в метабораты:

2NaOH+Na2B4O7⟶4NaBO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+Na_{2}B_{4}O_{7}\longrightarrow 4NaBO_{2}+H_{2}O}}}

Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени (реакции, обратные приведённым).

В подкисленных водных растворах боратов устанавливаются следующие равновесия:

3H[B(OH)4]⇄H++[B3O3(OH)4]−+5h3O{\displaystyle {\mathsf {3H[B(OH)_{4}]\rightleftarrows H^{+}+[B_{3}O_{3}(OH)_{4}]^{-}+5H_{2}O}}}
[B3O3(OH)4]−+OH−⇄[B3O3(OH)5]2−{\displaystyle {\mathsf {[B_{3}O_{3}(OH)_{4}]^{-}+OH^{-}\rightleftarrows [B_{3}O_{3}(OH)_{5}]^{2-}}}}

При нагревании борная кислота растворяет оксиды металлов, образуя соли.

Со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты образует эфиры:

h4BO3+ 3Ch4OH⟶ 3h3O+ B(OCh4)3{\displaystyle {\mathsf {H_{3}BO_{3}+\ 3CH_{3}OH\longrightarrow \ 3H_{2}O+\ B(OCH_{3})_{3}}}}

Образование борнометилового эфира В(ОСН3)3 является качественной реакцией на Н3ВО3 и соли борных кислот, при поджигании борнометиловый эфир горит красивым ярко-зелёным пламенем.

Борный спирт (лат. Solutio Acidi borici spirituosa) — раствор борной кислоты в этиловом спирте (как правило, в 70 % этаноле).

Спиртовые растворы борной кислоты в концентрации 0,5 %, 1 %, 2 %, 3 %, 5 % готовятся на 70 % этиловом спирте и применяются в качестве антисептика и как противозудное средство при обтирании здоровых участков кожи вокруг очагов пиодермии, а также в качестве ушных капель.

Борная кислота может быть опасна только при бесконтрольном приёме внутрь. Опасная концентрация в организме человека (а особенно ребёнка) может возникнуть при регулярном применении. Смертельная доза при отравлении через рот для взрослого человека составляет 15-20 г, для детей — 4-5 г
[2].

Борная кислота применяется в медицине с 1860-х годов как антисептическое средство, не раздражающее ран и не имеющее вкуса, запаха и цвета. В современной медицине противомикробная эффективность борной кислоты считается низкой.

Использование борной кислоты в качестве антисептического средства для детей, а также беременных и кормящих женщин было запрещено 2 февраля 1987 года Министерством здравоохранения СССР по рекомендации Фармакологического комитета с формулировкой: «…запретить использование борной кислоты в качестве антисептического средства у детей грудного возраста, а также у женщин в период беременности и лактации в связи с её низкой активностью и высокой токсичностью»[3].

  • В ядерных реакторах в качестве поглотителя нейтронов, растворённого в теплоносителе.
  • Борное удобрение.
  • В лабораториях применяют для приготовления буферных растворов.
  • В медицине — как самостоятельное дезинфицирующее средство для взрослых, а также в виде 2%-го раствора — для промывки кожи после попадания щелочей.
  • Также на основе борной кислоты производятся различные комбинированные препараты (группа АТХ D08AD), например паста Теймурова.
  • В фотографии — в составе мелкозернистых проявителей и кислых фиксажей для создания слабой кислотной среды.
  • В пищевой промышленности зарегистрирована как пищевая добавка E284 (на территории России эта добавка не входит в список разрешённых к применению[4]).
  • В ювелирном деле — как основа флюсов для пайки золотосодержащих сплавов.
  • В литейном производстве — связующее при кислой футеровке печей, компонент защиты струи от окисления при разливке магниевых сплавов.
  • В быту — уничтожение тараканов, муравьёв, клопов.
  • В производстве керамики, оптоволокна, стекловолокна, стекла[5],
  • В качестве антипирена для защиты древесины,
  • В составе электролитов для меднения и никелирования.
  • Как люминофор или в качестве компонента люминофора для учебных экспериментов по люминесценции веществ.[6][7][8]
  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
  • М. Д. Машковский. Лекарственные средства. — М.: ООО «Новая волна», 2002. — Т. 2. — 608 с. — 25 000 экз. — ISBN 5-7864-0129-4.

Словарь химических формул - это... Что такое Словарь химических формул?


Химическая формулаНазвание соединенияНомер по классификатору CAS
D2Oоксид дейтерия7732-20-0
Химическая формулаНазвание соединенияНомер по классификатору CAS
LaCl3Хлорид лантана (III)10099-58-8
LaPO4Фосфат лантана (III)14913-14-5
Li(AlSi2O6)Кеатит
LiBrБромид лития7550-35-8
LiBrO3Бромат лития
LiCNЦианид лития
LiC2H5OЭтилат лития
LiFфторид лития7789-24-4
LiHSO4Гидросульфат лития
LiIO3Иодат лития
LiNO3Нитрат лития
LiTaO3Танталат лития
Li2CrO4Хромат лития
Li2Cr2O7Дихромат лития
Li2MoO4Ортомолибдат лития13568-40-6
Li2NbO3Метаниобат лития
Li2SO4Сульфат лития10377-48-7
Li2SeO3Селенит лития
Li2SeO4Селенат лития
Li2SiO3Метасиликат лития10102-24-6
Li2SiO4Ортосиликат лития
Li2TeO3Теллурит лития
Li2TeO4Теллурат лития
Li2TiO3Метатитанат лития12031-82-2
Li2WO4Ортовольфрамат лития13568-45-1
Li2ZrO3Метацирконат лития
Химическая формулаНазвание соединенияНомер по классификатору CAS
PH3phosphine7803-51-2
POCl3phosphoryl chloride10025-87-3
PO43−phosphate ion
P2I4phosphorus(II) iodide
P2O74−pyrophosphate ion
P2S3phosphorus(III) sulfide
P2Se3phosphorus(III) selenide
P2Se5phosphorus(V) selenide
P2Te3phosphorus(III) telluride
P3N5phosphorus(V) nitride12136-91-3
P4O10tetraphosphorus decaoxide16752-60-6
Pb(CH3COO)2·3H2Oацетат свинца — тригидрат
PbCO3lead carbonate
cerussite
Pb(C2H5)4tetraethyllead
PbC2O4lead oxalate
PbCrO4lead chromate
PbF2lead fluoride7783-46-2
Pb(IO3)2lead iodate
PbI2lead(II) iodide10101-63-0
Pb(NO3)2lead(II) nitrate
lead dinitrate
plumbous nitrate
Pb(N3)2lead azide
PbOlead(II) oxide
litharge
1317-36-8
Pb(OH)2plumbous hydroxide
Pb(OH)4plumbic hydroxide
plumbic acid
Pb(OH)62−plumbate ion
PbO2lead(IV) oxide
lead dioxide
1309-60-0
PbSсульфид свинца
галенит
1314-87-0
PbSO4сульфат свинца(II)7446-14-2
Pb3(SbO4)2lead antimonate
PtBr2platinum(II) bromide
PtBr4platinum(IV) bromide
PtCl2platinum(II) chloride
PtCl4platinum(IV) chloride
PtI2platinum(II) iodide
PtI4platinum(IV) iodide
[Pt(NH2CH2CH2NH2)3]Br4tris(ethylenediamine)platinum(IV) bromide
[Pt(NH3)2(H2O)2Cl2]Br2diamminediaquadichloroplatinum(VI) bromide
PtO2platinum(IV) oxide50417-46-4
PtS2platinum(IV) sulfide
Химическая формулаНазвание соединенияНомер по классификатору CAS
RbAl(SO4)2·12H2Orubidium aluminum sulfate - dodecahydrate
RbBrrubidium bromide7789-39-1
RbC2H3O2rubidium acetate
RbClrubidium chloride7791-11-9
RbClO4rubidium perchlorate
RbFrubidium fluoride13446-74-7
RbNO3rubidium nitrate13126-12-0
RbO2rubidium superoxide
Rb2C2O4rubidium oxalate
Rb2CrO4rubidium chromate
Rb2PO4rubidium orthophosphate
Rb2SeO3rubidium selenite
Rb2SeO4rubidium selenate
Rb3C6H5O7·H2Orubidium citrate - monohydrate
Химическая формулаНазвание соединенияНомер по классификатору CAS
SCNthiocyanate
SF4sulfur tetrafluoride
SF6sulfur hexafluoride2551-62-4
SOF2thionyl difluoride7783-42-8
SO2sulfur dioxide7446-09-5
SO2Cl2sulfuryl chloride7791-25-5
SO2F2sulfuryl difluoride2699-79-8
SO2OOHperoxymonosulfurous acid (aqueous)
SO3sulfur trioxide7446-11-9
SO32−sulfite ion
SO42−sulfate ion
S2Br2sulfur(II) bromide71677-14-0
S2O32−thiosulfate ion
S2O72−disulfate ion
SbBr3antimony(III) bromide7789-61-9
SbCl3antimony(III) chloride10025-91-9
SbCl5antimony(V) chloride7647-18-9
SbI3antimony(III) iodide7790-44-5
SbPO4antimony(III) phosphate
Sb2OS2antimony oxysulfide
kermesite
Sb2O3antimony(III) oxide1309-64-4
Sb2O5antimony(V) oxide
Sb2S3antimony(III) sulfide1345-04-6
Sb2Se3antimony(III) selenide1315-05-5
Sb2Se5antimony(V) selenide
Sb2Te3antimony(III) telluride
Sc2O3scandium oxide
scandia
SeBr4selenium(IV) bromide
SeClselenium(I) chloride
SeCl4selenium(IV) chloride10026-03-6
SeOCl2selenium(IV) oxychloride7791-23-3
SeOF2selenyl difluoride
SeO2selenium(IV) oxide7446-08-4
SeO42−selenate ion
SeTeselenium(IV) telluride12067-42-4
SiBr4silicon(IV) bromide7789-66-4
SiCкарбид кремния409-21-2
SiCl4silicon(IV) chloride10026-04-7
SiH4силан7803-62-5
SiI4silicon(IV) iodide13465-84-4
SiO2диоксид кремния
silica
кварц
7631-86-9
SiO44−silicate ion
Si2O76−disilicate ion
Si3N4silicon nitride12033-89-5
Si6O1812−cyclosilicate ion
SnBrCl3tin(IV) bromotrichloride
SnBr2tin(II) bromide10031-24-0
SnBr2Cl2tin(IV) dibromodichloride
SnBr3Cltin(IV) tribromochloride14779-73-8
SnBr4tin(IV) bromide7789-67-5
SnCl2tin(II) chloride7772-99-8
SnCl2I2tin(IV) dichlorodiiodide
SnCl4tin(IV) chloride7646-78-8
Sn(CrO4)2tin(IV) chromate
SnI4tin(IV) iodide7790-47-8
SnO2tin(IV) oxide18282-10-5
SnO32−stannate ion
SnStin(II) sulfide1314-95-0
SnS2tin(IV) sulfide
Sn(SO4)2·2H2Otin(IV) sulfate - dihydrate
SnSetin(II) selenide1315-06-6
SnSe2tin(IV) selenide
SnTetin(II) telluride12040-02-7
SnTe4tin(IV) telluride
Sn(VO3)2tin(II) metavanadate
Sn3Sb4tin(IV) antimonide
SrBr2strontium bromide10476-81-0
SrBr2·6H2Ostrontium bromide - hexahydrate
SrCO3strontium carbonate
SrC2O4strontium oxalate
SrF2strontium fluoride7783-48-4
SrI2strontium iodide10476-86-5
SrI2·6H2Ostrontium iodide - hexahydrate
Sr(MnO4)2strontium permanganate
SrMoO4strontium orthomolybdate13470-04-7
Sr(NbO3)2strontium metaniobate
SrOstrontium oxide1314-11-0
SrSeO3strontium selenite
SrSeO4strontium selenate
SrTeO3strontium tellurite
SrTeO4strontium tellurate
SrTiO3титанат стронция
Химическая формулаНазвание соединенияНомер по классификатору CAS
T2Oоксид трития
tritiated water
14940-65-9
TaBr3бромид тантала (III)
TaBr5бромид тантала (V)
TaCl5Хлорид тантала(V)7721-01-9
TaI5Иодид тантана(V)
TaO3tantalate ion
TcO4pertechnetate ion
TeBr2tellurium(II) bromide
TeBr4tellurium(IV) bromide
TeCl2tellurium(II) chloride
TeCl4tellurium(IV) chloride10026-07-0
TeI2tellurium(II) iodide
TeI4tellurium(IV) iodide
TeO2tellurium(IV) oxide7446-07-3
TeO4tellurate ion
TeYyttrium telluride12187-04-1
Th(CO3)2thorium carbonate19024-62-5
Th(NO3)4thorium nitrate13823-29-5
TiBr4titanium(IV) bromide7789-68-6
TiCl2I2titanium(IV) dichlorodiiodide
TiCl3Ititanium(IV) trichloroiodide
TiCl4titanium tetrachloride7550-45-0
TiO2оксид титана (IV)
рутил
1317-70-0
TiO32−titanate ion
TlBrthallium(I) bromide7789-40-4
TlBr3thallium(III) bromide
Tl(CHO2)thallium(I) formate
TlC2H3O2thallium(I) acetate563-68-8
Tl(C3H3O4)thallium(I) malonate
TlClthallium(I) chloride7791-12-0
TlCl3thallium(III) chloride
TlFthallium(I) fluoride7789-27-7
TlIthallium(I) iodide7790-30-9
TlIO3thallium(I) iodate
TlI3thallium(III) iodide
TiI4titanium(IV) iodide7720-83-4
TiO(NO3)2 · xH2Otitanium(IV) oxynitrate - hydrate
TlNO3thallium(I) nitrate10102-45-1
TlOHthallium(I) hydroxide
TlPF6thallium(I) hexafluorophosphate60969-19-9
TlSCNthallium thiocyanate
Tl2MoO4thallium(I) orthomolybdate
Tl2SeO3thallium(I) selenite
Tl2TeO3thallium(I) tellurite
Tl2WO4thallium(I) orthotungstate
Tl3Asthallium(I) arsenide
Химическая формулаНазвание соединенияНомер по классификатору CAS
Zn(AlO2)2алюминат цинка
Zn(AsO2)2арсенит цинка10326-24-6
ZnBr2бромид цинка7699-45-8
Zn(CN)2цианид цинка557-21-1
ZnCO3карбонат цинка3486-35-9
Zn(C8H15O2)2каприлат цинка557-09-5
Zn(ClO3)2хлорат цинка10361-95-2
ZnCl2хлорид цинка7646-85-7
ZnCr2O4хромит цинка12018-19-8
ZnF2фторид цинка7783-49-5
Zn(IO3)2иодат цинка7790-37-6
ZnI2иодид цинка10139-47-6
ZnMoO4ортомолибдат цинка
Zn(NO2)2нитрит цинка10102-02-0
Zn(NO3)2нитрат цинка7779-88-6
Zn(NbO3)2метаниобат цинка
ZnOоксид цинка1314-13-2
ZnO2пероксид цинка1314-22-3
Zn(OH)2гидроксид цинка20427-58-1
Zn(OH)42−zincate ion
ZnSсульфид цинка
сфалерит
1314-98-3
Zn(SCN)2тиоцианат цинка557-42-6
ZnSO4сульфат цинка7733-02-0
ZnSbантимонид цинка12039-35-9
ZnSeселенид цинка1315-09-9
ZnSeO3селенит цинка
ZnSnO3станнат цинка
Zn(TaO3)2метатанталат цинка
ZnTeтеллурид цинка1315-11-3
ZnTeO3теллурит цинка
ZnTeO4теллурат цинка
ZnTiO3метатитанат цинка
Zn(VO3)2метаванадат цинка
ZnWO4zinc orthotungstate
ZnZrO3метацирконат цинка
Zn2P2O7пирофосфат цинка7446-26-6
Zn2SiO4ортосиликат цинка13597-65-4
Zn3(AsO4)2арсенат цинка13464-44-3
Zn3As2арсенид цинка
Zn3N2нитрид цинка1313-49-1
Zn3P2фосфид цинка1314-84-7
Zn3(PO4)2фосфат цинка7779-90-0
Zn3Sb2антимонид цинка
ZrB2борид циркония12045-64-6
ZrBr4бромид циркония13777-25-8
ZrCкарбид циркония12020-14-3
ZrCl4тетрахлорид циркония10026-11-6
ZrF4фторид циркония7783-64-4
ZrI4иодид циркония13986-26-0
ZrNнитрид циркония25658-42-8
Zr(OH)4гидроксид циркония14475-63-9
ZrO2диоксид циркония
бадделеит
1314-23-4
ZrO32−цирконат-ион
ZrP2фосфид циркония12037-80-8
ZrS2сульфид циркония12039-15-5
ZrSi2силицид циркония
(ди)силицид циркония[1]
12039-90-6
ZrSiO4ортосиликат циркония
циркон
10101-52-7
Zr3(PO4)4фосфат циркония

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о